Question

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B. 在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO，而HNO3(濃) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)

D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同時(shí)大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、1molCl2參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA；故A錯(cuò)誤；

B、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià)，HI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2，只能觀察出濃、稀硝酸得失電子數(shù)目，不能觀察出濃、稀硝酸得失電子的能力，不能用化合價(jià)變化的多少判斷HNO3氧化性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3-的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-，故D正確；

故選D。