【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO,而HNO3(濃) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(濃)

D. 含有大量NO3的溶液中,不能同時(shí)大量存在H、Fe2+、Cl

【答案】D

【解析】

A、1molCl2參加反應(yīng),可以是自身氧化還原反應(yīng),也可以是氯氣做氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA;故A錯(cuò)誤;

B、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中KIO3I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià),HII元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子,生成3mol碘單質(zhì),故生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個(gè),故B錯(cuò)誤;

C、反應(yīng)中HNO3()NO,而HNO3()NO2,只能觀察出濃、稀硝酸得失電子數(shù)目,不能觀察出濃、稀硝酸得失電子的能力,不能用化合價(jià)變化的多少判斷HNO3氧化性的強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;

DNO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,所以含有大量NO3-的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+Cl-,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:

1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___________,非金屬性最強(qiáng)的是___________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________,屬于過(guò)渡元素的是______________(該空用字母表示)。

2BF,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為______________,其中以___________最不穩(wěn)定。

3)第三周期中原子半徑最小的是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、MW,其中X是在周期表中原子半徑最小的元素,Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,MW同周期,且與X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符號(hào))。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。

(3)寫出M2Z2的電子式:_______

(4)X、Y、ZW四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,其稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_______。

(5)XY、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:

1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體;

A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤炭被人們譽(yù)為黑色的金子,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。

1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

2)煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放.

①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù).原理如下:

上述過(guò)程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時(shí),進(jìn)行脫硫處理,常采用________燃燒技術(shù),在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。

③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù).濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備,用石灰水淋洗。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A. 在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒

B. Mg(OH)2―→MgCl2的離子方程式為:Mg(OH)2+2H===Mg2++2H2O

C. 操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶

D. 操作④陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶71

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11),實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應(yīng):NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2ONaClO2+HClNaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2SO2代替B.bNaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①H2CO3_______;②NaHCO3___________

(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式:①向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液__;②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___;③FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2____。

(3)25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______

A.無(wú)色溶液中:Na、NH4+、Cu2SO42-

B0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K、SiO32-、AlO2-Cl-

C25 ℃時(shí),Kw/c(H)1×10-2 mol·L-1的溶液中:K、NO3-S2-、ClO-

D.使甲基橙呈紅色的溶液中:NH4+、Ba2Al3、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存,其中4種離子的物質(zhì)的量如下表:

離子

H

K

NO3-

SO42-

物質(zhì)的量(mol)

0.5

0.1

0.6

0.15

則另外一種離子是________(填寫代號(hào)),該離子的濃度為________。

AFe2 BCl- CAl3 DClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素化合物在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用,寫出與下列應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式

1)漂白粉生效原理______________________________________________

2)粗硅的制取___________________________________________________

3)過(guò)氧化氫氧化碘離子___________________________________________

4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣_______________________________________________

5)過(guò)量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)_____________________________________________

6)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣_____________________________________________

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