7．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了下列實驗．
（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）．反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，產(chǎn)生爆鳴聲（填實驗現(xiàn)象）時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)．寫出鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O．

分析 （1）根據(jù)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣點燃有爆鳴聲進行分析；
（2）根據(jù)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵、水寫出方程式．

解答 解：（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2； 如果肥皂泡破裂，產(chǎn)生爆鳴聲說明有氫氣生成，即可說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)，
故答案為：肥皂泡破裂，產(chǎn)生爆鳴聲；3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵、水，所以方程式為：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O，
故答案為：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O．

點評 本題考查鐵與水蒸氣反應(yīng)方程式的書寫，氫氣的檢驗方法，以及金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水的知識，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA
B．均含NA個氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3：2
C．1.8克D2O中含有NA個中子
D．過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵（　　）
A．2B．4C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等幾種陽離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入過量濃NaOH溶液至使溶液呈堿性，無白色沉淀生成．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
待測液中一定含有Ag+、Ba2+離子，一定不含有Fe3+離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（寫實驗操作過程及現(xiàn)象）取步驟（2）的濾液加入過量的氨水如有白色沉淀生成證明有Al3+（其他可行方法亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖，對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖象，可推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是表內(nèi)各組中的（　�。�
 ABCD
c（HCl）/mol•L-10.120.040.030.09
c（NaOH）/mol•L-10.040.120.090.03
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（1）陰極反應(yīng)式為H++2e-=H2↑．
（2）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強溶液導(dǎo)電性．
（3）保持電流強度為aA，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為fC•mol-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定量液態(tài)飽和烴的一元衍生物A，在125℃，1.01×105Pa下完全汽化后，與其體積4.5倍的氧氣混合點燃，恰好完全反應(yīng)生成CO2、H2O（g），恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度、壓強，測得氣體的密度比反應(yīng)前減小了$\frac{3}{14}$．試通過計算推斷A可能的化學(xué)式，并寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．過氧化鈣是重要的無機過氧化物．近年來，這種產(chǎn)品的用途，伴隨著應(yīng)用技術(shù)的開發(fā)在迅速增多，現(xiàn)已廣泛用于化學(xué)工業(yè)和農(nóng)業(yè)等方面的生產(chǎn)．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率．

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