6．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA
B．均含NA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3：2
C．1.8克D2O中含有NA個(gè)中子
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含3條共價(jià)鍵來(lái)分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氨氣中含3條共價(jià)鍵，故0.5mol氨氣中含1.5NA條共價(jià)鍵，故A正確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故均含NA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，均為16g，即為1；1，故B錯(cuò)誤；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故1.8g重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{1.8g}{20g/mol}$=0.09mol，而重水中含10個(gè)中子，故0.09mol重水中含0.9NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，生成0.5mol氧氣，在標(biāo)況下為11.2L，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中不屬于合成材料的是（　�。�
A．塑料B．滌綸C．丁苯橡膠D．蠶絲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì)
 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解，與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生CO2、CO和H2O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
（1）為證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

①寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②用如圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說(shuō)明一定有CO2，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)：在A(yíng)與B之間添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）
③利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量 取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
 編號(hào) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃
 濃度/mol•L-1 體積/mL 濃度/mol•L-1 體積/mL
Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀(guān)察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5
②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ和Ⅲ；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是I和Ⅱ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
（1）曲線(xiàn)由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
（2）曲線(xiàn)a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大
（3）曲線(xiàn)由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開(kāi)始下降
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．H2O和CS2分子中的原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是O、S（填元素符號(hào)）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列問(wèn)題：
①CS2在其晶體中的配位數(shù)大于H2O在其晶體中的配位數(shù)．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點(diǎn)小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點(diǎn)
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個(gè)原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形．
②晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．干燥管在不同情況下常具有多種功能．下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應(yīng)用．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
①圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R都正確的是A
ABCD
氣體aNH3SO2C2H4Cl2
固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰
②該甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置．例如，在常溫下可用此裝置來(lái)制備空氣中的某種單質(zhì)氣體，此時(shí)氣體a為CO2，固體R為Na2O2�。ㄌ罨瘜W(xué)式），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
③若按圖乙來(lái)安裝，此時(shí)干燥管的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�
A．K1閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨棒
B．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C．K2閉合，碳棒是陰極
D．K2閉合，電路中通過(guò)0.2NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）．反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，產(chǎn)生爆鳴聲（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)．寫(xiě)出鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過(guò)濾．寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案