Question

17．現(xiàn)有下列四種電解質(zhì)：
a．Ba（OH）₂   b．KHS0₄ c．HNO₃    d．Na₂CO₃
（1）其中，屬于酸的是c，屬于堿的是a，屬于鹽的是bd（填字母）．
（2）寫出a在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）將少量d加入b的水溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生無色無味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（4）等體積等濃度的a、b溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaS0₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根）和酸根離子組成的化合物；
（2）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，根據(jù)電離方程式的書寫方法來書寫；
（3）碳酸鈉可以和氫離子之間反應(yīng)生成二氧化碳；
（4）氫氧化鋇是強(qiáng)堿，硫酸氫鉀是鹽，能完全電離出氫離子，具有強(qiáng)酸性，據(jù)此回答．

解答 解：（1）c在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸；a電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子，屬于堿；b、d是由金屬離子（銨根）和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故答案為：c；a；bd；
（2）Ba（OH）₂ 是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（3）硫酸氫鉀是鹽，能完全電離出氫離子，碳酸鈉可以和氫離子之間反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，現(xiàn)象是產(chǎn)生無色無味的氣體，故答案為：
產(chǎn)生無色無味的氣體；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）氫氧化鋇是強(qiáng)堿，硫酸氫鉀是鹽，能完全電離出氫離子，具有強(qiáng)酸性，等體積等濃度即等物質(zhì)的量的二者混合，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaS0₄↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaS0₄↓+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生離子方程式的書寫以及物質(zhì)的分類知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．