6．能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反應
C．NaOH溶液和氫溴酸反應D．NaOH溶液和醋酸溶液的反應

分析 H++OH-═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，以此來解答．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則離子反應為SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；
B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反應的離子反應為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，所以不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故B不選；
C．NaOH溶液和氫溴酸反應的離子反應為H++OH-═H2O，故C選；
D．醋酸為弱酸，則NaOH溶液和醋酸溶液的反應的離子反應為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及酸堿中和反應的意義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：


已知：Ⅰ．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）①的反應類型為加成反應，G的分子式為C4H5OCl．

（2）若1mol與1mol O2恰好可轉化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式．
（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為；撲熱息痛的結構簡式為．
（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含含氧官能團的名稱為酯基．
（5）含撲熱息痛高分子藥物與足量NaOH溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列四種電解質(zhì)：
a．Ba（OH）2   b．KHS04 c．HNO3    d．Na2CO3
（1）其中，屬于酸的是c，屬于堿的是a，屬于鹽的是bd（填字母）．
（2）寫出a在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）將少量d加入b的水溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生無色無味的氣體，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）等體積等濃度的a、b溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不屬于人體能夠消化吸收的營養(yǎng)物質(zhì)的是（　�。�
A．糖類、油脂B．蛋白質(zhì)、淀粉C．纖維素D．水、礦物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關合金的說法正確的是（　�。�
A．合金必須是由兩種或兩種以上的金屬組成
B．水銀是合金
C．形成合金后，其熔點一般會提高
D．形成合金后，其硬度一般會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表達式正確的是（　　）
A．NaHCO3的電離：NaHCO3═H++CO32-+Na+
B．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COONH4的電離：CH3COONH4═NH4++CH3COO-
D．FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
C．液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封?
D．檢驗某溶液是否含有SO42- 時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．酯A水解得甲醇和羧酸B，酯A的相對分子質(zhì)量為132，又知羧酸B中氧元素質(zhì)量分數(shù)為61.5%，取一定質(zhì)量的羧酸B完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3：2．則（　�。�
A．1mol羧酸B在光照條件下最多可與4mol氯氣發(fā)生取代反應
B．l酯A只能在堿性溶液中才能水解
C．1mol酯A最多可與2mol NaOH溶液發(fā)生反應
D．題中酸也能燃燒可知有機物均可在氧氣中點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H+的總數(shù)：
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
屬于酸的物質(zhì)HClO4（寫化學式）；
（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構成，都屬于酸式鹽；；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性；；
（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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