3．在粗鹽的提純實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．該實驗得到的NaCl中無其他任何雜質(zhì)
B．檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液檢驗
C．該實驗基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟
D．除去雜質(zhì)時，不必考慮所加試劑的順序

分析 A．粗鹽提純后，并非就是純凈物了；
B．檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2，應檢驗陽離子鋇離子；
C．粗鹽的提純實驗基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟；
D．除去雜質(zhì)的過程中，必須考慮BaCl2和Na2CO3的添加順序．

解答 解：A．粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)后可除掉難溶性雜質(zhì)泥沙，再溶解，通過添加過量氫氧化鈉溶液（除Mg2+）、過量氯化鋇溶液（除SO42-）、過量碳酸鈉溶液（除Ca2+、以及過量的Ba2+），過濾，向濾液中加入過量稀鹽酸，除掉過量的氫氧根離子以及過量的碳酸根離子，最后蒸發(fā)結晶，氯化氫揮發(fā)，得到精鹽，不含任何雜質(zhì)太絕對了，故A錯誤；
B．檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2，應檢驗陽離子鋇離子，因為NaCl中有氯離子，正確的方法是：取少量NaCl配成溶液，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明混有BaCl2，故B錯誤；
C．根據(jù)A的分析，粗鹽的提純實驗基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟，故C正確；
D．BaCl2必須放在Na2CO3之前，否者不能除去過量的Ba2+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查中學化學實驗最基本的混合物分離提純，要考慮所加試劑過量，過量試劑便于除去．氯離子的檢驗是一個重點，但具體情況也要具體分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+） 經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1：

已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B．溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C．將溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶體
D．若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗目的對應的實驗操作和實驗原理均正確的是（　�。�
實驗目的實驗操作實驗原理
A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH4+、OH-
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
若向此溶液中（　�。�
A．加水，S${O}_{3}^{2-}$濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一部步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項 ab c 
 A Al2O3 Na[Al（OH）4] Al（OH）3
 B HNO3 NO NO2
 C Si SiO2 H2SiO3
 D Fe FeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水  b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的NH3；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4 g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2．實驗結束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28LH2．計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　　）
A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出現(xiàn)渾濁
B．Cl原子最外層有7個電子，而S原子最外層有6個電子
C．HCl水溶液的酸性強于H2S水溶液的酸性
D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）
請回答：
（1）B、F的結構簡式分別為、；
（2）反應①〜⑦中，屬于消去反應的是④（填反應序號）；
（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為；反應⑦的化學方程式為；
（4）A的相對分子質(zhì)量在180〜260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確 定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；
（5）符合下列條件F的同分異構體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案