12．能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出現(xiàn)渾濁
B．Cl原子最外層有7個(gè)電子，而S原子最外層有6個(gè)電子
C．HCl水溶液的酸性強(qiáng)于H2S水溶液的酸性
D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)．

解答 解：A．由氯氣與H2S的水溶液反應(yīng)生成S，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故A正確；
B．元素的非金屬性與最外層電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，或越易形成氫化物，與水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，而亞硫酸不是最高價(jià)氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見(jiàn)方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L 容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示． 
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（3）判斷：第2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？是，第2min 時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比相等（填“大”、“小”或“相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中無(wú)其他任何雜質(zhì)
B．檢驗(yàn)所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)
C．該實(shí)驗(yàn)基本操作分為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟
D．除去雜質(zhì)時(shí)，不必考慮所加試劑的順序

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用，下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
C．蛋白質(zhì)和葡萄糖等高分子化合物是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．明礬可用作凈水劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑤Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物；⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家．下列有關(guān)鈀原子（${\;}_{46}^{106}$Pd）的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為106B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為46

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26℃，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問(wèn)題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
  （3）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，
     1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
      a．混 凝法   b．中和法    c．沉淀法   d．氧化還原法
    2）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    3）步驟③中，每處理0.4 molCr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4 •7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅡCr（2-x）Ⅲ]O4 （鐵氧磁體，右上角的羅馬數(shù)字表示該元素的化合價(jià)）的沉淀．處理1 mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4 •7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
      A．x=0.5，a=6    B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6       D．x=1.5，a=10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu
C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有以下各組物質(zhì)，完成以下各組問(wèn)題：
A、O2和O3      
B、${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl         
C、H3CCOOC2H5與CH3COOCH3
D、CH3CH2CH2CH3與
E、 與
以上各組物質(zhì)屬于同系物的是C；屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同位素的是B；屬于同一物質(zhì)的是E．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案