已知反應：①101kPa時，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
下列說中正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57．3kJ·mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57．3kJ的熱量
A

試題分析：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯誤；C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱大于57．3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57．3kJ，故D錯誤，故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為______．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：______．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=______
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：______、______、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是
A．天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源
B．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
C．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
D．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是                     。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量
為0.6 mol反應中轉移電子的數(shù)目為       ，
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①B表示     。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是      (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                                        
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

① 寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是                  。
② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應式              。該裝置中發(fā)生的總反應的化學

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是
A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NH)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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