下列敘述正確的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色
C

試題分析：A．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng) Cl2＋H2OHCl＋HClO產(chǎn)生的鹽酸和次氯酸是電解質(zhì)，而氯氣是單質(zhì)。SO2＋H2O H2SO3產(chǎn)生的H2SO3是電解質(zhì)； NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以水溶液都能夠?qū)щ�。錯(cuò)誤。B．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，加水稀釋，后鹽水解的程度增大，但是稀釋作用大于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)，因此溶液加水稀釋后， 溶液的pH減小。由于溫度不變，所以Kw也不變。錯(cuò)誤。C．100℃時(shí)，Kw=10-13.將pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2mol/L, pH=12的NaOH溶液, c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-1mol/L.若二者等體積混合，則溶液混合后c(OH-)=(10-1mol/L·VL－10-2mol/L·VL)÷2VL=4.5×10-2mol/L,溶液顯堿性.正確. D .常溫下， Fe(OH)3形成沉淀的pH要比Mg(OH)2小。所以在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀不會(huì)由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  
A．II表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) ="10.00" mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．25℃時(shí)，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．25℃時(shí)，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋?br />c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．25℃時(shí)，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
下列說中正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57．3kJ·mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

250C時(shí)，pH=3的HNO3，下列該硝酸說法正確的是
A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5
C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度與該硝酸相同
D．該硝酸中加入少量的Zn粒產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離�；衔颵2Z能促進(jìn)水的電離，則Y元素是
A．NaB．FC．LiD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某溫度時(shí)，水的離子積KW＝1×10－13，則該溫度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH可能為       。
(2)若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
D．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

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