Question

工業(yè)上常利用CO與SO₂反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO₂，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（s）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），下列敘述正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  C2(CO2)

  C2(CO)?C(SO2)

• B、若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ
• C、增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
• D、若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO₂的同時(shí)，消耗1mol SO₂，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，固體、純液體不出現(xiàn)在公式中；
B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2 mol CO不能完全反應(yīng)；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
D．反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A．反應(yīng)2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（s）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）的平衡常數(shù)K=

C2(CO2)

C2(CO)?C(SO2)

，故A正確；
B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2 mol CO不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于aKJ，故B錯(cuò)誤；
C．2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（s）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），正反應(yīng)放熱，是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，升溫，平衡左移，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．任何狀態(tài)，生成2 molCO₂的同時(shí)，消耗1mol SO₂，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、平衡常數(shù)的書寫，難度中等，注意平衡常數(shù)中不出現(xiàn)固體和純液體．