20．如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應(yīng)式為：
LiMnO2+C6$?_{放電}^{充電}$Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．K與N相接時(shí)，A極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B．該電池的比能量與用單質(zhì)鋰作電極的鋰電池的比能量相同
C．K與M相接時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
D．K與N相接時(shí)，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

分析 當(dāng)K與M相接時(shí)，該裝置是電解池，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)K與N相接時(shí)，該裝置是原電池，B為負(fù)極，A為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．K與N相接時(shí)，B極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+，故A錯(cuò)誤；
B．能量密度與其比能量成正比，根據(jù)其能量密度大小知，鋰離子電池的比能量比用單質(zhì)鋰作電極的鋰電池大，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)K與M相接時(shí)，該裝置是電解池，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+，故C正確；
D．K與N相接時(shí)，A為正極，B為負(fù)極，Li+由B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答，注意原電池放電時(shí)，陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．為增強(qiáng)氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣
C．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
D．均含有NA個(gè)電子的H2O和CH4具有相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若所得混合溶液為中性，則a：b=1：1
B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol
C．若a：b=9：2，則所得溶液pH等于2
D．若a：b=9：2，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
（1）【方案一】測(cè)量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用如圖裝置，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間（忽略CO2溶解性的影響）．如圖方框中應(yīng)選擇①②④⑤⑥（填編號(hào)）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①?gòu)V口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是5.0、25．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應(yīng)時(shí)間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液 
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
Ⅲ．討論與交流：
（3）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
寫(xiě)出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E（C4H4O4）的流程如下．
[乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2}，催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{濃硫酸，加}$[E]
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=C（CH3）2，名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反應(yīng)①〜⑤中，屬于取代反應(yīng)的是④⑤（填寫(xiě)編號(hào)）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
（5）F是E的同分異構(gòu)體，且1mol F與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
（6）參照上述合成路線的表示，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醇的最簡(jiǎn)合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空：

（1）該反應(yīng)的電流方向是銅極流向鋅極．
（2）鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動(dòng)．
（3）一段時(shí)間后，鋅片上的現(xiàn)象是逐漸溶解，銅片上的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．
（4）鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了0.24×1023個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原C．氧化產(chǎn)物是CO2D．屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，熱量由煤炭燃燒提供，至少需要煤炭（　�。┣Э耍ㄒ阎禾繜嶂禐�33kJ/g）
A．27B．54.1C．100D．154

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同步練習(xí)冊(cè)答案