5．以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E（C4H4O4）的流程如下．
[乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2}，催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{濃硫酸，加}$[E]
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C 中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=C（CH3）2，名稱（系統(tǒng)命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反應(yīng)①〜⑤中，屬于取代反應(yīng)的是④⑤（填寫(xiě)編號(hào)）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
（5）F是E的同分異構(gòu)體，且1mol F與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
（6）參照上述合成路線的表示，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醇的最簡(jiǎn)合成路線：．

分析 乙烯和HBrO發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A能發(fā)生催化氧化，說(shuō)明A中含有醇羥基，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Br，B為CH2BrCHO，B被氧化生成C，C為CH2BrCOOH，C和NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到D，D為HOCH2COOH，D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀化合物，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（6）乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，據(jù)此分析解答．

解答 解：乙烯和HBrO發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A能發(fā)生催化氧化，說(shuō)明A中含有醇羥基，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Br，B為CH2BrCHO，B被氧化生成C，C為CH2BrCOOH，C和NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到D，D為HOCH2COOH，D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀化合物，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）通過(guò)以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C為CH2BrCOOH，C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、溴原子，
故答案為：；羧基和溴原子；
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=C（CH3）2，名稱（系統(tǒng)命名）是2，3-二甲基-2-丁烯，
故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；2，3-二甲基-2-丁烯；
（3）通過(guò)以上分析知，反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是④⑤，
故答案為：④⑤；
（4）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Br，B為CH2BrCHO，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成B，所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O，
故答案為：2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O；
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)是E的同分異構(gòu)體，且1mol F與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，說(shuō)明F中含有兩個(gè)羧基，則符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2，
故答案為：HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2；
（6）乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，所以以乙烯為原料制備乙二醇的最簡(jiǎn)合成路線：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，根據(jù)反應(yīng)條件及某些物質(zhì)分子式進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說(shuō)明提純?cè)恚築aSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動(dòng)從而除去BaSO4雜質(zhì)．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為③（從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫(xiě)出化學(xué)式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為mg，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時(shí)間
①12g（鋅粒）0.1mol/L153s
②10g（鋅粉）0.1mol/L125s
③10g（鋅粉）0.2mol/L62s
（1）比較三組數(shù)據(jù)，初步得出的結(jié)論是：當(dāng)其他條件不變時(shí)，H2SO4（填化學(xué)式）的濃度增加，反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）；
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中還原劑是Zn，從反應(yīng)分類角度來(lái)看，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型之一）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應(yīng)式為：
LiMnO2+C6$?_{放電}^{充電}$Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．K與N相接時(shí)，A極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B．該電池的比能量與用單質(zhì)鋰作電極的鋰電池的比能量相同
C．K與M相接時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
D．K與N相接時(shí)，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖路線合成有機(jī)物E（C6H8O4），（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量是125）．

（1）烴A的分子式是，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH；
（2）③的反應(yīng)類型是取代（酯化）反應(yīng)；
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）下列說(shuō)法正確的是cd（填序號(hào)）
a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構(gòu)體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成：
C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
則④的化學(xué)方程式是，⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．充分燃燒1mol氣態(tài)烴R，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2和54gH2O，則R是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．化合物G（結(jié)構(gòu)如圖）是合成抗癌藥氨柔比星的中間體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C12H14NO4
B．該有機(jī)物既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
C．該有機(jī)物中含有2個(gè)手性碳原子
D．1mol該有機(jī)物最多只能與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過(guò)量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）加入NaOH溶液前20mL時(shí)（即Oa段），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；
（2）A點(diǎn)時(shí)，n[Al（OH）3]═0.1mol；
（3）原鹽酸溶液中，HCl的物質(zhì)的量濃度═8mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案