15．氫氣能在某黃綠色單質(zhì)氣體中燃燒，該黃綠色單質(zhì)氣體所含元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第一周期第ⅠA族B．第二周期第VⅡA族C．第三周期第VⅡA族D．第三周期第ⅥA族

分析 黃綠色單質(zhì)氣體是氯氣，三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，所以在周期表中的位置為第三周期第VⅡA族，由此分析解答．

解答 解：黃綠色單質(zhì)氣體是氯氣，三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，所以在周期表中的位置為第三周期第VⅡA族，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意原子的核外電子排布特點(diǎn)，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiSO4作電解質(zhì)溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列敘述正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，可以從電解槽底部的陽(yáng)極泥中回收Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       
Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．

然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為64g．
②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周?chē)娮用芏刃∮贜H3中N周?chē)娮用芏龋?br />（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫(xiě)出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．流水、風(fēng)力是一次能源、電力、蒸汽是二次能源
B．普通鋅錳電池是一次性電池，堿性鋅錳電池是二次電池
C．鉛蓄電池是一次性電池，鋰離子電池是二次電池
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加熱可制乙酸乙酯D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式．
①甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
③2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④乙烯→乙醇CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0顆粒2570m1
250.02.0顆粒3535m2
350.02.0粉末25t15.0
450.06.0粉末25t214.9
550.08.0粉末25t319.3
650.010.0粉末25t4m3
A．t1＞70
B．m3=19.3
C．實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．無(wú)法計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量濃度

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