1．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)（　�。�
A．為放熱反應(yīng)B．為吸熱反應(yīng)C．屬于燃燒反應(yīng)D．屬于中和反應(yīng)

分析 根據(jù)圖表，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)圖表，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以只有B正確，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)，比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示：下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大
C．在0～50 min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.02 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的外圍電子排布式為3d64s2，W的價(jià)層電子排布式為ndn+5（n+1）sn-1．
（4）X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；W元素的名稱為鎳．
（5）XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出XY2的電子式．
（6）電負(fù)性X＜Y；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
（3）16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為320kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活．
【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列敘述正確的是CD
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性將減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”、“不變”）．
【II】根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．可能為甲烷和乙烷的混合物B．一定有乙烯
C．混合物中可能含有丙烷D．兩種氣態(tài)烴一定都有四個(gè)H原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）．已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之， 最難．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：CH2OH（CHOH）4CHO；B：HOCH2（CHOH）4COOH；C：HOOC（CHOH）4COOH；D：HOCH2（CHOH）4CH2OH．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）
A→D：CH2OH（CHOH）4CHO+H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，D的水溶液呈酸性，B與D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑
B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．E、D、B三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是（　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+為0.1NA
C．2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

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