6．兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可能為甲烷和乙烷的混合物B．一定有乙烯
C．混合物中可能含有丙烷D．兩種氣態(tài)烴一定都有四個(gè)H原子

分析 n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，以此解答該題．

解答 解：n（CO2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，可能為乙烯、丙炔等，選項(xiàng)中只有D符合，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子式的確定、混合物計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?nbsp;4、平均式量法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（　�。�
A．SiO2的用途廣泛，主要用途是用于做半導(dǎo)體材料
B．SiO2不與任何酸或堿性性氧化物反應(yīng)
C．SiO2和CO2的結(jié)構(gòu)不同，但它們都具有氧化性，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．11.7gNaCl的物質(zhì)的量是0.2mol，含有1.204×1023個(gè)Na+，1.204×1023個(gè)Cl-，共含離子0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．湖南盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到60%-90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來(lái)成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：

已知：
①+Cl2$\stackrel{1，4加成}{→}$
②
③同一碳原子連有兩個(gè)雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）①對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液，加熱，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)機(jī)理寫(xiě)出CH3CHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是：向盛有少量溴的CCl4溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o(wú)色則可證明（或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵）．
（6）α-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有2種．
①含有一個(gè)苯環(huán)
②屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示有5個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)（　�。�
A．為放熱反應(yīng)B．為吸熱反應(yīng)C．屬于燃燒反應(yīng)D．屬于中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問(wèn)題：
（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為，乙的電子式為．
（2）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，甲的電子式，乙的化學(xué)式為NaCl．
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，Y原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2～4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品．從海水中制取金屬鎂的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點(diǎn)為2800℃，MgCl2的熔點(diǎn)為118℃．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在鹵水中加入石灰乳生成Mg（OH）2的離子方程式Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳．石灰制成石灰乳的過(guò)程是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）操作A是指蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）寫(xiě)出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過(guò)于復(fù)雜，可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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