【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4電離：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

【答案】B

【解析】

A項，NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離，而HCO3-是弱酸根離子，不能完全電離，故A項錯誤；

B項，NH4＋水解生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，水解反應為NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，故B項正確；

C項，H3PO4是中強酸，不完全電離，且分步電離，電離的離子方程式只寫第一步：H3PO4H++H2PO4-，H2PO4- H++HPO42-，HPO42- H++PO43-，故C項錯誤；

D項，CO32－是弱酸根離子，存在水解平衡，以第一步水解為主，CO32－+H2OHCO3-+OH-，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是()。

A.硫元素的質(zhì)量比為5:4B.分子數(shù)之比為1:1

C.原子總數(shù)之比為4:3D.質(zhì)量之比為1:1

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【題目】如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

1

溴水

SO2

2

H2S

SO2

3

NO2（主要）

H2O(l)

4

15mLCl2

40mLNH3

試回答下列問題：

(1)實驗1中，溶液顏色由______色變?yōu)?/span>______色，寫出溶液變色的化學反應方程式____________。

(2)實驗2甲針筒內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式：_______________。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。

(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_____，寫出NO2與H2O反應的化學反應方程式_____________。

(4)實驗4中能看見有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體（空氣主要成分之一），該化學反應方程式______________，寫出檢驗所得白色固體中陽離子的操作方法：___________。

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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鋅錳干電池中，錳是正極，鋅是負極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.鉛蓄電池中，正極板上覆蓋的是PbO2

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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。

（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“黃金搭檔”中含Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是(　　)

A. Ca B. Fe C. Zn D. Se

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【題目】屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧藥物青蒿素由C、H、O三種元素組成，下列與青蒿素的元素組成相同的是（ ）。

A. 蛋白質(zhì) B. 磷脂 C. 脫氧核糖 D. DNA

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【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

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【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

(1)該反應為____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是____（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉 B.滴加少量CuSO4 溶液

C.升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______極（填“正”或“負”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________，該極上發(fā)生的電極反應為_______。2min后鐵片的質(zhì)量減少1.4 g，則導線中流過的電子為____mol。

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