對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C、分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：A．可能含有HCO3-；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．利用氫氧化鎂、氫氧化銅的顏色不同鑒別；
D．可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．
解答： 解：A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，說明生成二氧化碳氣體，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等離子，故A錯誤；
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成AgCl沉淀，應先加入顏色，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故B錯誤；
C．加入NaOH，氫氧化鎂為白色沉淀，氫氧化銅為藍色沉淀，可鑒別，故C正確；
D．可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定為Ba2+，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質的檢驗、鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，易錯點為B，注意排除銀離子的干擾．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)．一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設計裝置如下

通過查閱相關資料可知：
①在持續(xù)高溫500℃時，鐵與純凈、干燥Cl2反應可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸點低，易升華．
根據(jù)以上信息回答相關的問題
（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，請寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（2）d、e盛裝的藥品分別是
 
和
 
，f、g的作用是
 
．
（3）反應器為硬質玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應．
①化學反應方程式為
 
．
②實驗操作順序是：組裝儀器、
 
、裝入藥品、
 
、
 
、停止加熱、關閉c的活塞．
（4）實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下：
觀察到的部分現(xiàn)象
第一次實驗反應器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體
第二次實驗反應器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體
第三次實驗反應器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體
①第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是
 
．
②第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是
 
．
（5）第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質是
 
，如果需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、H2O（g）═H2（g）+1
1
2
O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A、K+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

Favorskii反應是化工生產(chǎn)中的重要反應，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反應，得到炔醇，反應原理為：
已知：
以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

請回答下列問題：
（1）寫出F中官能團的名稱
 
．
（2）寫出D的名稱（系統(tǒng)命名）
 
．
（3）④的反應類型是
 
；B的結構簡式是
 
．
（4）寫出反應⑥的化學方程式為
 
．
（5）H是D的同分異構體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的結構簡式為
 
、
 
．
（6）有關C的說法正確的是
 

a．能使溴的四氯化碳溶液褪色      b．能和氫氧化鈉溶液反應
c．能使酸性高錳酸鉀褪色          d．能與乙酸發(fā)生酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na2CO3?nH2O與NaHCO3組成的混合物28g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36L；若將28g原混合物與鹽酸反應，則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算．
（1）殘留固體質量；
（2）n值；
（3）NaHCO3質量．（寫出計算求解的過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系中錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失．NaAlO2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6 m的顆粒物則PM為2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達爾效應
B、根據(jù)電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質
C、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、
 
2
1
H、
 
3
1
H是制造氫彈的原料，它們是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖1然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
 
（用E1、
E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中（Ⅱ）虛線與實線（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
 
．
（3）進一步研究表明，化學反應的焓變（△H）等于反應物和生成物的鍵能之差．下表是部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 H-S S-SS=O  H-O
鍵能/KJ?mol-1 364 266 522 464
已知反應：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，反應產(chǎn)物中的S實際分子式為S8，實際分子是一個八元環(huán)狀分子（如圖2），則Q=
 
．

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