用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余的電解質(zhì)溶液中加入適量的物質(zhì)不能使溶液恢復(fù)到電解前溶液的是
A．電解溶液，加入水
B．電解溶液，加入水
C．電解NaCl溶液，通人HCl氣體
D．電解溶液，加入固體
AD 
惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，陰、陽(yáng)兩極放電的是和，要恢復(fù)需加入CuCl2；惰性電極電解CuSO4時(shí)，反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O="===2Cu+2" H2SO4+O2↑，要恢復(fù)需加氧化銅：CuO+ H2SO4="==" CuSO4+H2O；若加Cu(OH)2所得溶液會(huì)比原來稀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖8－4，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是          
A．[AgNO3]=0.08mol／L
B．陽(yáng)極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)況)
C．有1.204×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
D．反應(yīng)中有0.02mol物質(zhì)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖a、b、c、d是一張浸有飽和食鹽水的濾紙，E、F為鉑片，其附近滴有兩滴石蕊試液。X、Y由Cu、Zn組成。
                    
（1）若工作時(shí)，E附近出現(xiàn)藍(lán)色，則E為        極；F為         極；Y     為極，Y材料為      。
（2）若E、F均為銅片，其余不變，則E、F的電極反應(yīng)：E極        ，F(xiàn)極       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（08年黃岡模擬，9）用NaOH溶液吸收二

氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．陽(yáng)極區(qū)酸性減弱
B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑
C．該過程主要是為了獲得H2SO4
D．電解時(shí)兩個(gè)電極都只能用惰性材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是（   ）
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液電解，一段時(shí)間后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（   ）
A．3molB．4molC．5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行．第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4．試回答以下問題：
（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的______劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是______．
（2）電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
陰極是______，
陽(yáng)極是______，
電解總的反應(yīng)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用惰性電極電解1L2mol/L硫酸溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），恢復(fù)到室溫，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液的pH不變
B．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量不變
C．水的質(zhì)量不變
D．溶液的質(zhì)量不變

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