以鐵為陽極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液電解，一段時(shí)間后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（   ）
A．3molB．4molC．5molD．6mol
C
依電解的原理得：Fe2＋～2e－ ～ H2～2H2O
1                 2
2mol              x
解之，得： x ＝ 4 mol
4 Fe（OH）2 ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4 Fe（OH）3
2          4
y           2mol
解之，得： y ＝ 1 mol
共消耗水的物質(zhì)的量為：4 mol ＋ 1 mol ＝ 5 mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是三個(gè)電解槽，陽極均是Pt電極。A槽是CuCl2做電解液，純銅片做陰極；B和C兩槽以AgNO3溶液做電解液，純銀絲做陰極。先將A和B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解。若B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108 g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216 g，則A槽中銅片增加的質(zhì)量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑。
（1）據(jù)此推測(cè)：
①陽極反應(yīng)式是                                       ；
②陰極反應(yīng)式是                                       。
（2）一位學(xué)生想演示這一方法，則他應(yīng)該準(zhǔn)備的物品和試劑是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余的電解質(zhì)溶液中加入適量的物質(zhì)不能使溶液恢復(fù)到電解前溶液的是
A．電解溶液，加入水
B．電解溶液，加入水
C．電解NaCl溶液，通人HCl氣體
D．電解溶液，加入固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

工業(yè)制鋁是采用電解熔融的氧化鋁的方法。試分析電解熔融的Al2O3的原理，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解池說法不正確的是（　�。�
A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．與電源正極相連的是電解池的陰極
C．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
D．在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)中，能穿過離子交換膜的是（   ）
A．Cl－B．OH－C．Na＋D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）E為______極；
（2）第②極上產(chǎn)生的氣體是______，物質(zhì)的量為______；
（3）寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______；
（4）設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池中原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　�。�
A．
稀H2SO4		B．
CuCl2溶液		C．
CuSO4溶液		D．
Cu（NO3）2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案