Question

下列說(shuō)法一定正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

• A、測(cè)量溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低或偏高，也可能無(wú)影響
• B、同溫度下，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸分別由1mL稀釋到10mL后，醋酸溶液的酸性更強(qiáng)
• C、在鎂鋁作為兩電極材料構(gòu)成的原電池中，當(dāng)消耗掉1mol電極材料時(shí)，通過(guò)電路的電子為2N_A
• D、分子中含有3個(gè)碳原子的有機(jī)化合物，1mol該物質(zhì)最多含有的C-C單鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),原電池和電解池的工作原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,試紙的使用

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)測(cè)定溶液的酸堿性判斷比稀釋后溶液的pH變化；
B、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離判斷；
C、需要根據(jù)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析；
D、根據(jù)環(huán)狀的有機(jī)化合物中可以形成3個(gè)碳碳單鍵判斷．

解答： 解：A、測(cè)量溶液的pH時(shí)，pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，若原溶液顯示酸性，測(cè)定結(jié)果偏高；若溶液顯示中性，測(cè)定結(jié)果不影響；若是堿性溶液，測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；
B、同溫度下，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸分別由1mL稀釋到10mL后，二者濃度都為0.01mol/L，由于醋酸的弱電解質(zhì)，只能部分電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中的氫離子濃度，所以鹽酸溶液的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、鎂鋁作為兩電極材料構(gòu)成的原電池中，若電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，原電池負(fù)極為鋁，當(dāng)消耗掉1mol電極材料時(shí)，轉(zhuǎn)移了3mol電子，通過(guò)電路的電子為3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、分子中含有3個(gè)碳原子的有機(jī)化合物，1mol該物質(zhì)含有3mol碳原子，若是形成環(huán)狀化合物，可以形成3mol碳碳鍵，最多含有的C-C單鍵數(shù)為3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意若是溶液顯示中性，pH試紙濕潤(rùn)后不影響測(cè)定結(jié)果，注意鎂鋁作為兩電極材料構(gòu)成的原電池中，需要根據(jù)電解質(zhì)溶液判斷負(fù)極．