Question

圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應用最廣泛的金屬．
根據(jù)圖示回答問題：

（1）元素B在周期表中的位置是

 

．
（2）反應②的化學方程式是

 

．
（3）J與氫碘酸反應的離子方程式是

 

．
（4）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是

 

（填化學式）；I→F的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：本題的突破口是“B是地殼中含量最高的金屬元素”，則B為Al；D是應用最廣泛的金屬，可知D為Fe；由F與I通過足量NaOH溶液和HCl可以相互轉化，可知F為NaAlO₂，且G是氣體，則C為氫氧化鈉溶液，G為氫氣，由反應②可知，H為水，J為四氧化三鐵，A與B生成D、E的反應為鋁熱反應，A應為氧化鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：本題的突破口是“B是地殼中含量最高的金屬元素”，則B為Al；D是應用最廣泛的金屬，可知D為Fe；由F與I通過足量NaOH溶液和HCl可以相互轉化，可知F為NaAlO₂，且G是氣體，則C為氫氧化鈉溶液，G為氫氣，由反應②可知，H為水，J為四氧化三鐵，A與B生成D、E的反應為鋁熱反應，A為氧化鐵，
（1）由上述分析可知，B為Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
 （2）反應②的化學方程式是：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）鐵離子具有強氧化性，可以氧化碘離子為碘單質，故四氧化三鐵與氫碘酸反應的離子方程式是：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）要使NaAlO₂溶液中的金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物為弱酸，如通入CO₂；
I→F的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：CO₂；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，難度中等，涉及鐵鋁單質及其化合物的性質，“B是地殼中含量最高的金屬元素”是推斷的突破口，結合轉化關系進行推斷．