用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

氣體

a

b

c

d

CO2

稀鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3

濃硫酸

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

SO2

稀硫酸

Cu

品紅溶液

H2SO4

H2

稀鹽酸

鋅粒

NaOH溶液

濃硫酸

上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是(　　)

A.CO2               B.Cl2               C.SO2               D.H2


選D。CO2可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),Cl2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),稀硫酸不與銅反應(yīng),故A、B、C三項(xiàng)均不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，若2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是(   )

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

A.①③          B.①④          C.②③          D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無(wú)Cl2

Ⅲ

b＞x＞0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3＋、無(wú)Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是________________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：________________________________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

Ⅳ

a＞x≥c

無(wú)明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c＞x≥b

無(wú)明顯變化

無(wú)Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：_________________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點(diǎn))：________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為 22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。開始時(shí)在1.00 L的密閉容器中加入4.0 mol  SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

E．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度

F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

(3)下列關(guān)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，正確的是________(填字母)。

(4)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)________性，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋)。

(5)某人設(shè)想以下圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式________________。檢驗(yàn)SO的具體操作為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過(guò)程

①放置酒精燈

②固定鐵圈位置

③放上蒸發(fā)皿

④加熱攪拌

⑤停止加熱、余熱蒸干,其正確的操作順序?yàn)?　　)

A.②③④⑤

B.①②③④⑤

C.②③①④⑤

D.②①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．不變         B．增大          C．減少         D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.聚合物的鏈節(jié)是

B.聚合物的分子式是(C2H2Cl2)n

C.聚合物的單體是CHClCHCl

D.若n為聚合度,則其相對(duì)分子質(zhì)量為97n

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