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1．1.204×1024個硫原子中有2mol硫原子，有32NA個質子．

分析 結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及分子構成計算．

解答 解：1.204×1024個硫原子中有$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol硫原子，有2mol×16×NA=32NA個質子，
故答案為：2；32NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量、微粒數的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以NA代表阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的說法中，正確的是（　�。�
A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1300 kJ的能量
B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　　）
A．22.4 L氧氣中，一定含有2 mol氧原子
B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L
C．18 g水在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．標準狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子個數比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯誤是
①水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處；
②冷卻水未下進上出．
（2）A儀器的名稱是圓底燒瓶，B儀器的名稱是直形冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在生產生活中，鈉、鎂、鋁、鐵等金屬的單質及化合物用途十分廣泛．
（1）人們在蒸饅頭時，如果發(fā)酵的面粉過酸時，常常會使用Na2CO3調節(jié)，請用離子方程式表示其原因CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）某些抗酸藥的成分中含有Mg（OH）2，請畫出鎂的原子結構示意圖．
（3）泡沫滅火器中會用到硫酸鋁與碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）鐵的一種氧化物M可用作油漆顏料，與單質鋁反應，應用于焊接鋼軌，請寫出該化學反應方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）A為短周期某元素，其單質是空氣的一種成分，該元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物水化物能反應生成一種離子化合物甲．甲中含有化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵，寫出A單質的電子式．
（6）A元素能與元素鋁形成一種化合物乙，乙具有良好的電絕緣性．乙能與水緩慢反應生成含A的化合物丙，丙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡時，為使Ca（OH）2固體的量減少，需加入少量的（　�。�
A．NH4NO3固體B．NaOH固體C．CaCl2固體D．NaHSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g•L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（如圖，其它參與反應的物質未列出）：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：H2O2分子間存在氫鍵．
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出該復鹽晶體的原理是硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把15g鐵和氧化鐵的混合物加入到150ml稀硫酸中，產生標況下氫氣1.68L．待鐵和氧化鐵全部反應完畢后，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象．為中和過量硫酸，并使硫酸亞鐵全部轉化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3mol/L氫氧化鈉溶液200ml．則該稀硫酸的物質的量濃度為（　　）
A．115mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．2mol/L

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