Question

6．在生產(chǎn)生活中，鈉、鎂、鋁、鐵等金屬的單質及化合物用途十分廣泛．
（1）人們在蒸饅頭時，如果發(fā)酵的面粉過酸時，常常會使用Na₂CO₃調(diào)節(jié)，請用離子方程式表示其原因CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）某些抗酸藥的成分中含有Mg（OH）₂，請畫出鎂的原子結構示意圖．
（3）泡沫滅火器中會用到硫酸鋁與碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）鐵的一種氧化物M可用作油漆顏料，與單質鋁反應，應用于焊接鋼軌，請寫出該化學反應方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）A為短周期某元素，其單質是空氣的一種成分，該元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物水化物能反應生成一種離子化合物甲．甲中含有化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵，寫出A單質的電子式．
（6）A元素能與元素鋁形成一種化合物乙，乙具有良好的電絕緣性．乙能與水緩慢反應生成含A的化合物丙，丙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和酸反應生成鹽、水以及二氧化碳；
（2）原子結構示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質子數(shù)，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等，據(jù)此書寫鎂原子的原子結構示意圖；
（3）鋁離子和碳酸氫根發(fā)生相互促進水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（4）Fe₂O₃顏色為棕紅色，與鋁發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁；
（5）空氣的主要成分為氧氣、氮氣，A為短周期某元素，其單質是空氣的一種成分，該元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物水化物能反應，為氨氣和硝酸的反應，A為氮氣，氮氮間存在三鍵；
（6）A元素為氮元素，化合物乙為氮化鋁，氮化鋁和水反應生成氫氧化鋁和氨氣，氨氣為含有10個電子的微粒．

解答 解：（1）蒸饅頭時，如果發(fā)酵的面粉過酸時，使用Na₂CO₃調(diào)節(jié)，碳酸鈉和酸反應生成鹽、水以及二氧化碳，鈉鹽都極易溶于水，離子反應為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）鎂原子的質子數(shù)為12，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納2個電子，原子結構示意圖為為，
故答案為：；
（3）氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，相互促進水解生成沉淀和氣體，則反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）Fe₂O₃顏色為棕紅色，可用作油漆顏料，高溫下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）空氣的主要成分為氧氣、氮氣，A為短周期某元素，其單質是空氣的一種成分，該元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物水化物能反應，為氨氣和硝酸的反應，離子化合物甲為NH₄NO₃，甲中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，電子式為：，
故答案為：離子化合物；離子鍵、共價鍵；；
（6）A元素為氮元素，Al、N組成的氮化鋁具有良好電絕緣性，所以乙為AlN，能與水緩慢反應生成含N元素的化合物丙，丙分子中含有10個電子，則丙為NH₃，反應為水解反應，同時生成氫氧化鋁，該反應的化學方程式為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．

點評 本題考查了元素化合物知識、物質結構有關知識，掌握鈉、鎂、鋁、鐵及其化合物的性質是解答關鍵，側重考查學生對知識的遷移應用與分析解決問題能力，題目難度中等．