【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

【答案】A

【解析】分析：A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。

詳解：A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示：

已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH

（1）氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：______________________、______________________。

（2）濾液II中通入過量的氣體X是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是

①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

② SiO2+2CSi+2CO↑

③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

④SiO2+3CSiC+2CO↑

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05 mol L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20. 00 mL。請回答下列問題：

(1)將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是_____________________；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在___________(填“堿式”或“酸式”)滴定管中。

(2) a裝置的作用是__________________(填字母代號)。

A.除去空氣中的二氧化碳

B.除去空氣中的水蒸氣

C有利于氣體混合

D.有利于觀察、控制空氣流速

(3)若去掉c裝置，會使測定結(jié)果_______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式：________________________。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________________________。

(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________________________。

(6) 假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計以下實驗裝置進(jìn)行實驗：

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請將裝置補(bǔ)充完整________。

（4）產(chǎn)物檢驗：檢驗氣體產(chǎn)物的方法________。

（5）檢驗固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，________。

（6）有同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. Fe和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑

C. NO2溶于水的反應(yīng)：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

D. 氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 裝置除去Cl2中的HCl

B. 裝置實驗室制NH3

C. 裝置分離MnO2和KCl

D. 裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是

A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途，回答下列問題：

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。

（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則：

①壓強(qiáng)P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

②壓強(qiáng)為P1時，在Y點：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

③求X點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作為燃料電池的原料。利用此燃料電池以石墨為電極電解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，導(dǎo)線通過0.1mol電子時，假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH=______________，標(biāo)況下理論上產(chǎn)生O2_______________L（保留小數(shù)點后兩位）。

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