【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提純Al2O3做冶煉鋁的原料,提取的操作過程可用以下流程圖表示:
已知:Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH
(1)氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時,發(fā)生反應的離子方程式有:______________________、______________________。
(2)濾液II中通入過量的氣體X是________。反應的化學方程式:____________________。
【答案】SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O CO2 NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
【解析】
Fe2O3和氫氧化鈉不反應,而氧化鋁、二氧化硅能反應,步驟I利用過濾除去Fe2O3,濾渣為氧化鐵,濾液I含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉,加入氧化鈣,硅酸鈉與氫氧化鈣反應生成硅酸鈣沉淀,過濾后,濾液II中含有偏鋁酸鈉,通入過量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,濾液Ⅲ中溶質(zhì)是碳酸氫鈉,加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁。
根據(jù)以上分析,(1)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水,反應的離子方程式分別是:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(2)濾液II中含有偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉能與過量二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,所以步驟②是通入過量的氣體X是CO2,反應的化學方程式是:NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計以下兩種方案:
①Fe H2 Cu , ② CuO CuSO4 Cu 。
若實驗過程中,根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作,則對兩者制得單質(zhì)銅的量作比較,正確的是
A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下右圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是
選項 | a(干燥氣體) | b(液體) |
A | Cl2 | 飽和NaOH溶液 |
B | SO2 | 4mol/LNaOH溶液 |
C | NO2 | 水 |
D | NH3 | 1mol/L鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品,也可以進行廢氣處理。
(1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示:
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示:天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進行氧化處理,其反應的化學方程式是_____________________;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉,與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。
(3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。
②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂,應采取的措施是________________。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。
A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中,銅片完全溶解,產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L(標準狀況下);若向反應后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液,能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是
A. 反應后溶液中剩余NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
C. 銅片與硝酸反應過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol
D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可選用________________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_______________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說法錯誤的是
已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com