化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列方法合成：

回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，A與氫氣反應的化學方程式為               ，反應類型為       。

（2）B的結構簡式為           ,所得B的粗產(chǎn)品通常用         的方法提純。

（3）在C的制備中，濃硫酸的作用是           。


（1）（2分）加成反應（1分）（2）（2分）；重結晶（1分）；（3）催化劑、吸水劑（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開的是(　　)

A．鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀

B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀

C．氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀

D．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關說法正確的是(　　)

A．正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋2H2O

D．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。SnSO4的實驗室制備設計路線如下：

       下列有關說法正確的是

       A．SnCl2酸化是為了防止溶解時發(fā)生水解

B．反應I中發(fā)生的離子反應為：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O

       C．漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2~3次

       D．操作1為過濾，操作2為結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為                        。

（2）根據(jù)價層電子對互斥模型（VSEPR），PO43－離子內(nèi)中心原子價層成鍵電子對和孤電子對之和為        ，離子的空間構型是                          。

（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子軌道的雜化類型是            ，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是                。

（4）膽礬CuSO4·5H2O的結構示意圖如下，其含有的微粒間作用力有              。（填序號）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵    d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位數(shù)為   ，1mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為                

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由長周期的主族元素和副族元素形成的是

A、透明陶瓷材料硒化鋅

B、SO2和O2反應的催化劑五氧化二釩

C、半導體材料砷化鎵

D、吸氫材料鑭鎳合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是    (　　)。

A．SO3與SO2         B．BF3與NH3

C．BeCl2與SCl2     D．H2O與SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素                    (       )
A、一定是金屬元素     B、一定是IIA族元素
C、一定是過渡元素     D、可能是金屬元素、也可能不是金屬元素

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同步練習冊答案