Question

現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃?H₂O、⑧H₂O回答問(wèn)題：
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為

NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O

，
（2）pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH^-）為

10^-4mol/L

，在pH=3的CH₃COOH溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）為

10^-11mol/L

．
（3）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

D

A．向水中加入NaHSO₄固體    B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m

＜

n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH₃COONa溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

9.9×10^-7mol/L

．

Answer 1

分析：（1）NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（2）CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，醋酸抑制水的電離；
（3）欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可加入水解呈酸性的鹽；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，加水促進(jìn)電離；
（5）根據(jù)溶液的電荷守恒計(jì)算．

解答：解：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O；
（2）CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH=10的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，則水電離出來(lái)的c（OH^-）為10^-11mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，則水電離出來(lái)的c（H⁺）為10^-11mol/L，
故答案為：10^-4mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加Na₂CO₃固體，水解呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體，水解呈酸性，故D正確；
故答案為：D；
（4）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應(yīng)加入較多水，
故答案為：＜；
（5）在PH=8的CH₃COONa溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握相關(guān)基本理論的理解和應(yīng)用．