KHSO4溶液顯
 
性，用離子方程式表示為
 
．KHCO3溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離利用“═”，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；KHCO3溶液中的碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性．
解答： 解：KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KHSO4═K++H++SO42-，溶液呈酸性，而KHCO3溶液中的碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，
故答案為：酸；KHSO4═K++H++SO42-；＞；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查多元酸根離子的電離和水解程度，注意硫酸氫鉀是顯示強(qiáng)酸性的鹽類，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、1mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子
D、11.2L NH3中所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為：C17H18O6
B、1mol霉酚酸最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、一定條件下 1 mol霉酚酸最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白質(zhì)含量檢測(cè)值說(shuō)明了（　�。�
A、三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)
B、在檢測(cè)條件下三聚氰胺可以轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)
C、三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白質(zhì)中氮的含量
D、三聚氰胺及蛋白質(zhì)中的氮元素在檢測(cè)條件下可以轉(zhuǎn)化生成相同的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”?
學(xué)習(xí)小組經(jīng)討論后提出猜想：FeSO4在加熱條件下分解得到的產(chǎn)物可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3?SO3和SO2?
已知：SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃?
學(xué)習(xí)小組經(jīng)用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物?
試回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在50℃，裝置Ⅱ的作用是
 
?
（2）裝置Ⅲ中的試劑可以是
 
（選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是
 
，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是
 
?
A.2mol/L Na2CO3溶液      B．品紅溶液              C.0.5mol/L BaCl2溶液
D.0.5mol/L Ba（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液   F．淀粉碘化鉀溶液
（3）裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
?
（4）為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入
 
?
 
       固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液?          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
 
⑤若用22.8g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后得到11.2g固體，所得固體中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法中的哪一種？（用字母表示，每個(gè)字只能使用一次）
A、分液   B、過(guò)濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結(jié)晶   F、蒸發(fā)
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3
 
；
（6）從NaCl溶液中提取NaCl固體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-和的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
試劑X：
 
  沉淀A：
 
    沉淀B：
 

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是
 
．
（3）寫出②的化學(xué)方程式：②
 

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有
 
（填化學(xué)式）雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為a cm，該晶體密度為d g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
0.585
4a3d
B、
58.5
8a3d
C、
58.5
2a3d
D、
117
a3d

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