在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是
A．20°C 時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中
B．20°C 時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中
C．50°C 時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中
D．50°C 時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中
D
溫度越高，濃度越大，反應速度越快，故選擇D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某同學用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下
實驗編號
鋅的狀態(tài)
反應溫度/℃
收集100mL氫氣所需時間
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1）該實驗的目的是研究        、        對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。
（2）實驗①和②表明                                    ；
（3）能表明固體的表面積對反應速率影響的實驗編號是       和         。
（4）要加快該反應速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反應速率增大的措施是
A．減小CO的濃度B．增大碳的質(zhì)量C．通入He氣D．增大CO2濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀硫酸與過量的鋅反應，為減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中一定不能達到目的的是 （   ）                                          
A．氯化鈉溶液B．水C．醋酸鉀溶液D．硫酸銅固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．一定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0
B．Cl2在飽和食鹽水中溶解度比純水中小無法用勒夏特列原理去解釋
C．對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．過程的自發(fā)性的作用是確定過程是否一定會發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定條件下，在密閉容器中反應達平衡后，請回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學反應速率         （填“增大”或“減小”），化學平衡
                  （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，N2的轉(zhuǎn)化率_________。
（2）若加入適當?shù)拇呋瘎瑒t化學反應速率增大，化學平衡                 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3)若減壓時，N2的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，)
(4)從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           （選填序號字母）。 
a、及時分離出NH3    b、升高溫度    c、增大壓強    d、使用催化劑
（5）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化能加快反應速率，且反應物活化分子百分數(shù)增加的是
①      升高溫度 ②使用證催化劑  ③增大壓強  ④增加濃度
A ②④        B  ③④         C  ①②       D ②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（     ）
A．升高反應溫度B．降低反應溫度
C．增大壓強D．再加入一些C(S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于雙氧水的分解，下列說法正確的是
A．增大H2O2濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．使用催化劑反應速率加快是因為正反應速率比逆反應速率快
C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
D．升高溫度能使反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

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