（8分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
鋅的狀態(tài)
反應(yīng)溫度/℃
收集100mL氫氣所需時(shí)間
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究        、        對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②表明                                    ；
（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是       和         。
（4）要加快該反應(yīng)速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 
（1）溫度和固體的接觸面積（固體的形狀）
（2）其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；   （3）②和③
（4）增加鹽酸的濃度、加入少量的硫酸銅形成原電池（加入銅粉）或用粗鋅
(1)在反應(yīng)中鋅的固體表面積和反應(yīng)的溫度是不同的，所以實(shí)驗(yàn)的目的是研究溫度和固體的接觸面積對反應(yīng)速率的影響的。
（2）實(shí)驗(yàn)①②中溫度不同，溫度越高，收集等條件氫氣所用的時(shí)間就越少，即溫度升高，反應(yīng)速率加快。
（3）實(shí)驗(yàn)②③中溫度相同，但固體的表面積是不同的。
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了溫度和固體的接觸面積之外，還可以是反應(yīng)物的濃度，或者通過原電池反應(yīng)來加快反應(yīng)速率等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)Ⅰ試寫出中學(xué)階段常見的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
(1)實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                  。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你認(rèn)為最不可能的是       同學(xué)的猜想，理由是                            。
(3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，并記錄如下,請你仔細(xì)分析后填表：
實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
無明顯現(xiàn)象
              
              
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃 
              
              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確是
A．增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率.
B．使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程.
C．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),從而減小化學(xué)反應(yīng)速率.
D．升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是
A．100mL0.1mol/L鹽酸B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L鹽酸D．20mL18.4mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是（  ）。
A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)B．用純鋅與稀硝酸反應(yīng)
C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL－1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為                   。
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是              。
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因                       。
（5）計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合使用將增強(qiáng)漂白效果
C．在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，原因是硫酸銅作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(固)+H 2O(氣)CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(     )
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升溫
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是
A．20°C 時(shí)，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中
B．20°C 時(shí)，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中
C．50°C 時(shí)，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中
D．50°C 時(shí)，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中

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同步練習(xí)冊答案