【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. 將1mL、0.1mol/L的NaCl溶液滴入到2mL、0.1mol/LAgNO3溶液中，AgNO3過(guò)量，將反應(yīng)后的溶液加入到1mL、0.1mol/L的KI溶液中，一定有AgI黃色沉淀生成，所以不能判斷AgI和AgCl溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；B. 因Zn足量，則生成氫氣的多少只與溶液中氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 因反應(yīng)生成的氣體中含有揮發(fā)出的乙醇雜質(zhì)，乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能證明反應(yīng)生成的氣體中是否含有乙烯，故C錯(cuò)誤；D. 將碳酸鈉溶液分別滴入到醋酸和硼酸溶液中，醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明反應(yīng)生成了CO2，則醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，硼酸溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硼酸與碳酸鈉未反應(yīng)，則碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，所以酸性：醋酸＞硼酸，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=6.2×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　)

A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C. 中和等體積，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無(wú)色氣體生成。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度

B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)

D. 滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HCO3-的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線(xiàn)。

試回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出乙酸中官能團(tuán)的名稱(chēng): _______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①利反應(yīng)④的化學(xué)方程式:

①________ ；④_______ 。

(4)上述幾種路線(xiàn)中涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型有________等(寫(xiě)出兩種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2

B. 溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移

C. 陽(yáng)極OH﹣放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-

D. 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞中常見(jiàn)的化學(xué)元素有20多種，下列各組元素中，全是微量元素的是

A.Fe、Mn、Mo、S 、BB.Mo、Zn、Cu、B.、Fe

C.P、N、K、Ca、MgD.C、H、O、Ca、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A.分散質(zhì)粒子的大小
B.是不是一種穩(wěn)定的體系
C.會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.粒子有沒(méi)有帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔進(jìn)“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 是一種新型化合物 B. 晶體屬于分子晶體

C. 是兩種單質(zhì)組成的混合物 D. 相對(duì)分子質(zhì)量為2400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組為

A.Na+、K+、SO42-、HS-B.Na+、K+、SiO32-、NO3-

C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-

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