【題目】細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種，下列各組元素中，全是微量元素的是

A.Fe、Mn、Mo、S 、BB.Mo、Zn、Cu、B.、Fe

C.P、N、K、Ca、MgD.C、H、O、Ca、Mg

【答案】B

【解析】

細(xì)胞內(nèi)根據(jù)元素含量的高低分為大量元素和微量元素兩大類。

大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

微量元素如：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

A、S是大量元素，A錯(cuò)誤；

B、Mo、Zn、Cu、B.、Fe均為微量元素，B正確；

C、P、N、K、Ca、Mg均為大量元素，C錯(cuò)誤；

D、C、H、O、Ca、Mg均為大量元素，D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時(shí)，電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說法正確的是( )

A. 該裝置中，X為N2H4，Y為空氣

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則K+由右池通過交換膜向左池遷移

D. 電池工作時(shí)，b極附近溶液pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬

冶煉原理

A

Fe

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B

Hg

2HgO2Hg+O2↑

C

Mg

MgO+H2Mg+H2O

D

Na

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知V2 =3V1，下列說法正確的是( )

A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等

B. 該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小

C. 水的電離程度：A>B>C

D. 若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu(OH)2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )

A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B. 和互為同分異構(gòu)體

C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.水玻璃B.食用油C.水銀D.醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。

②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號）。

a. 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶液質(zhì)量 c. 溶劑質(zhì)量 d. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。

①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-，由該法制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。

②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）________。

③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個(gè)數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。

（3）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是

(提示：272 = 729)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案