Question

8．如下是工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質量分數(shù)．
樣品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{過量氯化鋇溶液}{過濾}$沉淀$\frac{水}{洗滌}$$\frac{低溫烘干、冷卻、稱量}{\;}$固體ng
①如何檢驗氯化鋇溶液已過量取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；
②檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO₃溶液；樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為1-$\frac{106n}{197m}$．

Answer 1

分析 測定樣品中的NaCl的質量分數(shù)，由流程可知，溶解后加氯化鋇除去碳酸鈉，沉淀為BaCO₃，則最后ng固體為BaCO₃，
①檢驗氯化鋇是否過量，取上層溶液，檢驗鋇離子即可；
②檢驗沉淀是否洗滌干凈，取最后一次的洗滌液檢驗是否含氯離子，結合BaCO₃～Na₂CO₃計算．

解答 解：測定樣品中的NaCl的質量分數(shù)，由流程可知，溶解后加氯化鋇除去碳酸鈉，沉淀為BaCO₃，則最后ng固體為BaCO₃，
①檢驗氯化鋇溶液過量的方法為取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的，
故答案為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；
②檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO₃溶液，樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為$\frac{mg-\frac{ng}{197g/mol}×106g/mol}{mg}$×100%=1-$\frac{106n}{197m}$，
故答案為：AgNO₃溶液；1-$\frac{106n}{197m}$．

點評 本題考查物質含量的測定實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合碳酸根離子守恒計算，題目難度不大．