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3．某非金屬單質氣體Y2在加熱條件下，1mol Y2 （g）與80克燒堿恰好完全反應，生成NaY、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（　�。�
A．H2B．HYC．Y2 OD．O2

分析 n（NaOH）=$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，則n（NaOH）：n（Y2）=2：1，發(fā)生Y2+2NaOH═2NaY+H2O+X↑，以此來解答．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，則n（NaOH）：n（Y2）=2：1，發(fā)生Y2+2NaOH═2NaY+H2O+X↑，Y元素的化合價降低，結合電子守恒及原子守恒可知，X含O元素，且化合價升高，反應為2Y2+4NaOH═4NaY+2H2O+O2↑，即另一種氣體為O2，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息及守恒法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意O元素化合價升高的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，c的最高價化合物與最低價化合物代數和為4，d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白．下列敘述不正確的是（　�。�
A．最高價含氧酸酸性：d＞c＞b
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵
D．a、b、c的離子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y元素的原子半徑最大．已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質，A和C常溫下為氣體．在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物YX中含離子鍵B．Z的含氧酸均為強酸
C．非金屬性：X＞ZD．離子半徑：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為NA
B．標準狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數目為0.15NA
C．電解精煉銅，當外電路轉移NA個電子時，陽極質量減少32g
D．含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數目小于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知1～20號元素的離子，aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（　�。�
A．質子數：d＞c＞b＞aB．離子半徑：W2+＞X+＞Y2-＞Z-
C．原子半徑：Z＜Y＜W＜XD．最低負價：X＜W＜Z＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如下是工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質量分數．
樣品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{過量氯化鋇溶液}{過濾}$沉淀$\frac{水}{洗滌}$$\frac{低溫烘干、冷卻、稱量}{\;}$固體ng
①如何檢驗氯化鋇溶液已過量取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；
②檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是AgNO3溶液；樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為1-$\frac{106n}{197m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，要想精煉成精鹽，請回答下列問題：
（1）除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是AB
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
（2）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．50.0g碳酸鈣與500ml鹽酸恰好完全反應，求：
（1）在標準狀況下，產生氣體CO2的體積為多少？
（2）該鹽酸的物質的量濃度為多少？CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖裝置進行SO2氣體性質實驗．

請回答：
（1）儀器D的名稱是U型管．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

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