Question

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5（乙醚）
沸點(diǎn)/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

（1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）現(xiàn)對(duì)試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對(duì)其進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)．
（5）炒菜時(shí)，加一點(diǎn)白酒和醋能使菜肴味香可口，試用符合實(shí)際情況的化學(xué)方程式解釋：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；
（2）導(dǎo)管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（3）根據(jù)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法分離，再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，最后蒸餾可得純凈的乙酸乙酯；
（4）反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，使菜肴昧香可口．

解答 解：（1）制取乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸，若先加濃硫酸會(huì)出現(xiàn)酸液飛濺，
故答案為：乙醇；濃硫酸；乙酸；
（2）導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分離，
故答案為：分液漏斗；
②加入無水硫酸鈉的目的是除去粗產(chǎn)品中的水，
故答案為：除去乙酸乙酯中的水；
③77.1℃時(shí)乙酸乙酯汽化，因此收集77℃的產(chǎn)品，
故答案為：77；
（4）反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)，
故答案為：產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題通過乙酸乙酯的制備，考查了制備方案的設(shè)計(jì)，注意掌握混合物的分離和提純方法，明確實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理是解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>