5．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△Hl＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2

分析 在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
故選D．

點評 本題考查中和熱，題目難度不大，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中，也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳?xì)滟|(zhì)量比為8：1
②+Cl3$\stackrel{一定條件}{→}$
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的名稱為1，3-丁二烯，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為；
（3）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+n$\stackrel{一定條件}{→}$
（2n-1）H2O；
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的有6種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
B．2mol CO（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D．拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A．蘇打--NaHCO3B．膽礬--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某活動小組利用如圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
（1）如何檢查該裝置氣密性關(guān)閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測定通入NO的體積的主要操作：通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．關(guān)閉K2、打開K1、K3，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度；計算出通入的NO的體積為V mL（V＜50 mL）．
（3）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
①停止通入NO后關(guān)閉K1、K3，打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，寫出通入O2過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為$\frac{V}{2}$時，則廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{3}$；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{2}$，則通入氧氣的體積可能為$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將SO2氣體通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，不可加入（通入）的試劑是（　　）
A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氫氧化鈉溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220 kJ•mol-1
（3）金剛石和石墨在氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示：
①等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
②在通常狀況下，金剛石和石墨相比，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的△H為+1.9 kJ•mol-1生成氣體36g，該過程放出的熱量共252 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
沸點/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
（1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反應(yīng)．
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴味香可口，試用符合實際情況的化學(xué)方程式解釋：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將物質(zhì)的量均為0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得溶液與沉淀中均含有鋁元素，則生成BaSO4的物質(zhì)的量不可能為（　　）
A．0.2molB．0.25 molC．0.35 molD．0.45 mol

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