有些物質(zhì)的制備從化學(xué)性質(zhì)的“強(qiáng)制弱”來看似乎難以進(jìn)行，但利用勒夏特列原理卻取得了成功，以下屬于這種情況的是

A．NaBr(s)+H3PO4（濃）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

B．6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)

C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

AB

【解析】

試題分析：A.物質(zhì)的酸性HBr> H3PO4,所以從化學(xué)性質(zhì)的“強(qiáng)制弱”來看NaBr(s)+H3PO4（濃） NaH2PO4(aq)+ HBr(g)難以進(jìn)行，但是由于HBr容易揮發(fā)，而H3PO4是高沸點(diǎn)難揮發(fā)的酸，當(dāng)HBr脫離平衡體系后，減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)，H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為HBr，正確；B．元素的金屬性Ca>Al，所以從活動(dòng)性強(qiáng)的制取活動(dòng)性弱的來看，6CaO(l)+2Al(l) 3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)不能進(jìn)行，但是由于Ca的沸點(diǎn)低，Al的沸點(diǎn)高，當(dāng)產(chǎn)生的Ca變?yōu)檎羝麖钠胶怏w系中脫離后，更多的Al發(fā)生反應(yīng)制取得到了Ca，正確；C．由于酸性HCl>H2CO3，所以CaCO3(s) +2HCl(aq) =CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) 從化學(xué)性質(zhì)的“強(qiáng)制弱”來看可以發(fā)生，錯(cuò)誤；D.由于還原性: H2S >IH，所以反應(yīng)KICl2(aq)+H2S(aq)=KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)可以發(fā)生，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查勒夏特列原理在物質(zhì)制取中的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（本題共8分）已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化，反應(yīng)如下：

現(xiàn)由有機(jī)物 合成，具體合成途徑如下：

完成下列填空：

42.所屬的同系物的通式為 ，A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

的一種同分異構(gòu)體是一種芳香酸，且分子只含有一個(gè)環(huán)，寫出滿足條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

43.這三步反應(yīng)的反應(yīng)類型是 、 、 。

44.寫出最后一步反應(yīng)的反應(yīng)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子電子排布式為 。

（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)? （用元素符號(hào)回答）

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是 。

a．分子中都含有σ鍵和π鍵

b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形

e．中心原子都是sp雜化

（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學(xué)式為 。

（5）向GSO4(aq)中逐滴加入過量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式： 。

（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋F2O3＋3H2O = Fe(OH)2＋2F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是堿性氧化物 B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是電解質(zhì)

C．純堿﹑燒堿﹑堿石灰都是堿 D．稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液都是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）磷是重要的非金屬元素。

28.有關(guān)白磷（P4）的敘述正確的是 （選填編號(hào)）。

a.易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4個(gè)P-P鍵

P4在過量的熱NaOH溶液中會(huì)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

由該反應(yīng)可推知H3PO2為 元酸。用NaH2PO2來驗(yàn)證次磷酸是弱酸，還需要的物質(zhì)是 。

29．NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進(jìn)行“化學(xué)鍍鎳”（如在木材表面生成一層Ni-P合金），反應(yīng)中磷元素化合價(jià)發(fā)生的變化是 （選填編號(hào)）。

a．升高 b.降低 c．既升高又降低

30．25℃時(shí)，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；

H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。

則以下表述錯(cuò)誤的是 （選填編號(hào)）。

a．0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L

b．NaF和H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的順序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

31.Ag3PO4是難溶于水的黃色固體，試用平衡移動(dòng)的原理解釋其溶于稀硝酸的原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是

A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－

B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硝基苯中溶有少量CaCl2，適宜的提純方法是

A．過濾 B．蒸餾 C.分液 D.紙上層析

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的說法正確的是

A．試劑添加的順序?yàn)榱蛩嵋灰掖家灰宜?/p>

B．為增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量，應(yīng)急速加熱至反應(yīng)所需溫度

C．試管B中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液

D．制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

11．室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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