Question

（14分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的基態(tài)原子電子排布式為 。

（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)? （用元素符號(hào)回答）

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是 。

a．分子中都含有σ鍵和π鍵

b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形

e．中心原子都是sp雜化

（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學(xué)式為 。

（5）向GSO4(aq)中逐滴加入過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫(xiě)出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式： 。

（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋F2O3＋3H2O = Fe(OH)2＋2F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫(xiě)出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式 。

Answer 1

（1）［Ar］3d84s2（2分）；（2）C＜O＜N（2分）；（3）b（2分）；

（4）8（2分）；MgNi3C（2分）；（5）Cu(OH)2＋4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O或者Cu(OH)2＋4NH3= [Cu(NH3)4]2+＋2OH-（2分）；（6）Ni2O3＋3H2O＋2e-=2Ni(OH)2＋2OH-（2分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，則A是第IA族或第ⅣA族元素。B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，這說(shuō)明B是碳元素，所以A是氫元素。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，則D是氧元素，所以C是氮元素。E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，所以E是鎂元素。F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，所以F的原子序數(shù)是18+8+2＝28，即F是鎳元素。G2+的3d軌道有9個(gè)電子，說(shuō)明G的原子序數(shù)是18+9+2＝29，即G是銅。

（1）F的原子序數(shù)是28，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)原子電子排布式為［Ar］3d84s2。

（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于氧元素的，則B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N。

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是 。

a．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，所以分子中都含有σ鍵和π鍵。雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，分子中只有σ鍵，a錯(cuò)誤；b．雙氧水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于乙炔，b正確；c．都是含極性鍵和非極性鍵，但乙炔是非極性分子，而雙氧水是極性分子，c錯(cuò)誤；d．二者的價(jià)電子數(shù)不相等，不能互為等電子體，分子的空間構(gòu)型乙炔為直線形，雙氧水不是直線型，d錯(cuò)誤；e．中心原子碳原子是sp雜化，氧原子是sp3雜化，e錯(cuò)誤，答案選b。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8個(gè)。其中鎂原子數(shù)是8×1/8＝1，鎳原子數(shù)是6×1/2＝3，碳在晶胞內(nèi)，因此化學(xué)式為MgNi3C。

（5）向CuSO4(aq)中逐滴加入過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，這是由于生成的氫氧化銅溶解在氨水中形成配合物，則沉淀消失的離子反應(yīng)方程式為Cu(OH)2＋4NH3= [Cu(NH3)4]2+＋2OH-。

（6）原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則根據(jù)方程式可知，正極是Ni2O3得到電子，則該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為Ni2O3＋3H2O＋2e-=2Ni(OH)2＋2OH-。

考點(diǎn)：考查元素推斷的有關(guān)分析與應(yīng)用