【題目】最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng),非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成,可促進(jìn)過氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì),并阻止其它化合物進(jìn)入該電極;③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時(shí),下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)的總反應(yīng)為:2Li+O2=Li2O2
C. 充電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極
D. 充電時(shí),b極的反應(yīng)式:Li2O2+2e-=2Li+O22-
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極,在放電時(shí),失去電子變?yōu)?/span>Li+,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;
B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極,失去電子,發(fā)生反應(yīng):Li-e-=Li+,b電極通入空氣,空氣中的氧氣獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,所以總反應(yīng)方程式為:2Li+O2=Li2O2,B正確;
C.充電時(shí),a電極連接電源的負(fù)極,作陰極,Li+向陰極定向移動(dòng),在a電極獲得電子,變?yōu)?/span>Li,所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極,C正確;
D.充電時(shí),b極連接電源的正極,作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Li2O2-2e-=2Li+O2,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四組分散系:①汽油和水形成的混合液②含有泥沙的食鹽水③溶有碘(I2)的氯化鉀溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見表)。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
乙二醇 | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
請(qǐng)用如圖所示的儀器分離以上各混合液,儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是( )
A. ①—c—分液B. ②—a—萃取
C. ③—c—萃取D. ④—a—蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合,所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L
B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后,所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L
C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻元素的+6價(jià)化合物毒性較大,不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉,同時(shí)制備金屬鉻的工藝流程如下:
已知:Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)pH為3.6。
回答下列問題:
(1)濾渣A的主要成分為___________。
(2)根據(jù)右圖信息,操作B包含蒸發(fā)結(jié)晶和___________。
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原,該反應(yīng)中若有0.5mol Cr2O72-被還原為Cr3+,則消耗SO32-的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)將重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業(yè)用粗化液的主要成分CrO3(鉻酐),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(5)通過兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr,若第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O;第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理,則該反應(yīng)方程式為___________。
(6)利用如圖裝置,探究鉻和鐵的活潑性強(qiáng)弱。能證明鐵比鉻活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。工業(yè)上,在鋼器具表面鍍鉻以增強(qiáng)器具的抗腐蝕性能,用硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液作電解液,陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是可被細(xì)菌作為碳源和能源利用的聚合物,屬于一種生物可降解高分子材料,在食品、藥品包裝方面具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)。已知A~G均為有機(jī)化合物,以下為高分子化合物G的一種合成路線:
回答以下問題:
(1)由CaC2制備A的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)A生成B的反應(yīng)類型為______________________。
(3)C的化學(xué)名稱是___________,C→D所需試劑和條件分別是___________、___________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(5)芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體,則H可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不包括D),寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(任寫一種)。
(6)由F生成G的化學(xué)方程式為_________________________________。
(7)參考題中信息,設(shè)計(jì)由1,2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機(jī)試劑任選)__________________。
已知:-OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定,會(huì)自變成—CHO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:
已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應(yīng)速率,在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時(shí)生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學(xué)式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時(shí),用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. SO2CaSO3CaSO4
B. FeFe2O3FeCl3
C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問題。
(1)裝置A中①的儀器名稱是____________。利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____________。
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置__________(填字母,下同);除去自來水中的等雜質(zhì),應(yīng)選擇裝置________。
(3)從碘水中分離出,應(yīng)選擇裝置_____________,該分離方法的名稱為____________。
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