同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（    ）

     

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在T ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

又知T ℃時，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　)

A．在T ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．圖中b點對應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  （  ）

A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14 g氮氣中含NA個氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋

D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　　）

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑    

B．碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

C. 鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O       

D．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

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根據(jù)物質(zhì)中N元素的化合價判斷，下列說法錯誤的是(　　)

A．NH3具有還原性

B．N2既具有氧化性又具有還原性

C．N2只具有氧化性

D．HNO3具有氧化性

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常溫下，下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO

B．無色溶液中：H＋、K＋、MnO、C2O

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－

D．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO�，F(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水一定含有的離子是________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

堿性的廢水

用CO2中和

化學(xué)法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含復(fù)雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

廢酸

加生石灰中和

化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白與殺菌。下圖是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉晶體的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。

②純ClO2氣體易分解爆炸。

(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填選項字母，下同)。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3氧化成ClO2

(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ _________________。吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20 ℃，原因是_____________________________________________________________。

(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__________________________。

(4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是________。

a．Na2O2　　　　b．Na2S　　　　c．FeCl2

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是________。

a．蒸餾　　b．蒸發(fā)濃縮　　c．灼燒　　d．過濾

e．冷卻結(jié)晶

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