T ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

又知T ℃時(shí),AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.在T ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀


解析 根據(jù)圖中c點(diǎn)AgBr的Kspc(Agc(Br)=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13,A項(xiàng)正確;向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,c(Br)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)在曲線下方,c(Agc(Br)<Ksp(AgBr),為AgBr的不飽和溶液,C項(xiàng)正確;根據(jù)Ksp(AgBr)可知,AgCl沉淀較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀,D項(xiàng)正確。

答案 B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn),測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問(wèn)題:

(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液

由_____________________________________________;

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察

________________________________________________;

(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________________________,由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”);

(4)步驟②缺少的操作是____________________________;

(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL;

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

測(cè)定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫出解答過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


室溫下,抽去如圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好,上下兩個(gè)集氣瓶的容積分別為1.2V L、VL)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)后各瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)均是反應(yīng)前的1/10

B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C.生成物的分子總數(shù)為0.1NA

D.體系內(nèi)自發(fā)地進(jìn)行了一種熵減、焓增的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g) ΔHQ kJ·mol-1,開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.圖甲,p1>p2,a<3

B.圖甲,T1<T2Q>0

C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D.圖乙,如果a=3,t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸化學(xué)式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8×10-9

3.7×10-15

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列推斷正確的是(  )

A.HX、HY兩種弱酸的酸性:HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.結(jié)合H的能力:CO>Y>X>HCO

D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO+2H===CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)Fe3+AgFe2+Ag,可用Fe3做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是________(用離子方程式表示)。

(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a.鐵元素質(zhì)量減小                    b.c(Fe3)減小

c.c(Cl)不變

(3)用Fe(NO3)3溶液洗銀后,某同學(xué)欲從洗銀廢液(含F(xiàn)e3、Fe2、Ag、NO)中回收銀,設(shè)計(jì)了如下路線:

①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是_____________________。

③過(guò)程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(   )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的

△H=+2×283.0kJ/mol

C.△H>0,△S>0,在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行。

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是(    )

     

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