【題目】有機物R是金銀花的一種成分，具有廣譜抗病毒功效，鍵線式為(已知CH2=CHCH2OH的鍵線式為)。下列說法錯誤的是（ ）

A.R能發(fā)生加成、氧化、取代反應

B.用酸性高錳酸鉀溶液可以確認R含碳碳雙鍵

C.R分子中所有碳原子可能共平面

D.CHO與R互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

A．R中含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應、氧化反應，含有羥基、烴基可以發(fā)生取代反應，故A正確；

B．R分子的羥基也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；

C．R中碳原子均位于碳碳雙鍵形成的平面上，平面通過單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子可能共面，故C正確；

D．和的分子式均為C10H16O，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為___________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→_____→___→D→F，其中裝置C的作用是_____，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是____。

(4)K2S2O3具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_____。稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有__________，互為同系物的有__________，互為同分異構(gòu)體的有__________，屬于同種物質(zhì)的__________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3

(2)含有10個及10個以下碳原子的烷烴，其一氯代物只有一種的共有4種，請寫出這4種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱：_______、_______、______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。以某玻璃廢料（主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）為原料制備CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O（硫酸鐵銨晶體），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液）：

回答下列問題：

(1)浸取玻璃廢料選用的“稀酸A”為____________（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）。

(2)向濾渣1加入H2O2的目的是_________（用離子方程式表示）。為了提高溶解“濾渣1”的速率，常釆用加熱措施，但溫度高于60℃時溶解速率減慢，其主要原因是____________。

(3)為了不引入雜質(zhì)，所選用固體1的化學式為_______________。

(4)制備2mol CeO2需要NaClO的質(zhì)量為____________。

(5)鋅鈰液流電池放電時的工作原理如圖所示。

①放電時電池的總離子反應方程式為____________________。

②充電時，當a極增重6.5g時，有_________mol離子通過交換膜以平衡電荷。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置，下列有關敘述正確的是(　　)

A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強

B.A中錐形瓶中生成CO2氣體

C.B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體

D.C中裝Na2SiO3溶液，預期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是（ ）

A.石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料

B.剛玉硬度僅次于金剛石，可做機械軸承，屬于無機非金屬材料

C.泰國銀飾和土耳其彩瓷，其主要成分均為金屬材料

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3

B. 鈉元素的金屬性比鎂元素的強

C. 圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D. 在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的實驗裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃處為SO2氣體發(fā)生裝置，C處為SO2與O2反應的裝置。

完成下列填空：

(1)A處的化學反應方程式為___，所用的硫酸一般為___(此處填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根據(jù)實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結(jié)束時，再繼續(xù)通入一段時間，最后測得E處裝置增重1.28gSO2，則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為____%。

(4)若Na2SO3變質(zhì)，會影響到SO2的轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質(zhì)，你的方法是___。

(5)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

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