阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1。下列敘述中正確的是（    ）

A.標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子

B.常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子

C.25℃時，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子

D.1 molCH4中約含有3.01×1024個電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(     )。

A．是否有丁達爾現(xiàn)象                     B．是否能通過濾紙

C．分散質(zhì)粒子的大小                     D．是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(   )

A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

Al3＋＋2 SO＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－ 2＋2H2O

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH2BrCOOH＋OH－             CH2BrCOO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，電子轉移方向和數(shù)目正確的是

     

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4  

  ⑥Ba(OH)2   ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+＋OH－H2O，該離子反應對應

     的化學方程式為                                                                    

（2）⑩在水中的電離方程式為                   

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為          ， 過量的④通入⑥的溶液中

    反應的離子方程式為                         

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：                             

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目         ，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉

移電子的數(shù)目為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下發(fā)應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0并達到平衡。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉化率變小

B

增大壓強(減小體積)

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數(shù)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑為HI

B．反應產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaI

C．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）E元素在元素周期表中的位置是                     。

（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為                  。

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是（填化學式）         。

（4）F含有的化學鍵類型是          和         ，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因               　　　　　　　　　　　     。

（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學方程式為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是  

A ．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B ．6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C ．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60 g/mol

D ．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

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