Question

16．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，100g 17%H₂O₂水溶液中含氧原子總數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，2.8g N₂氣體分子中所含的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3N_A
• C． 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl^-數(shù)是0.2N_A
• D． 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A、H₂O₂水溶液中除了雙氧水外，水也含氧原子；
B、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?mol共用電子對(duì)來分析；
C、溶液體積不明確；
D、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、H₂O₂水溶液中除了雙氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，而1mol氮?dú)庵泻?mol共用電子對(duì)，故0.1mol氮?dú)庵泻?.3mol共用電子對(duì)即0.3N_A個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．