(1)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①A跟NaOH溶液反應(yīng)
 

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)
 

③A跟Na反應(yīng)
 

(2)丙酸丙酯是一種香料,可以用下面的方案合成:

①寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

②D有很多同分異構(gòu)體,其中含有羧基的同分異構(gòu)體中,烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)①A中-COOH和酚-OH可與NaOH反應(yīng);
②A中-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng);
③醇-OH、-COOH、酚-OH均與Na反應(yīng);
(2)由合成路線可知,A為CH3CH2CHO,B為CH3CH2COOH,C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOCH2CH2CH3,D的含有羧基的同分異構(gòu)體中,烴基上的一氯代物有2種,則烴基中只有種位置的H.
解答: 解:(1)①A中-COOH和酚-OH可與NaOH反應(yīng),則生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
②A中-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng),則生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
③醇-OH、-COOH、酚-OH均與Na反應(yīng),,故答案為:;
(2)①由合成路線可知,A氧化生成羧酸B,還原生成醇C,則A為含3個(gè)C的醛,所以A為CH3CH2CHO,B為CH3CH2COOH,C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOCH2CH2CH3,
故答案為:CH3CH2CHO;CH3CH2COOH;CH3CH2CH2OH;CH3CH2COOCH2CH2CH3;
②D的含有羧基的同分異構(gòu)體中,烴基上的一氯代物有2種,則烴基中只有2種位置的H,則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CH2COOH,故答案為:(CH33CH2COOH.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇、酚、羧酸性質(zhì)的考查,同分異構(gòu)體及一鹵代物推斷為解答的難點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-,則該溶液中還可能大量存在的離子是(  )
A、OH-
B、Ba2+
C、NH4+
D、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車(chē)尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車(chē)尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害.目前降低尾氣的可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器.NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-a kJ?mol-1
(1)CO2的電子式為
 

(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-b kJ?mol-1;
CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol-1.書(shū)寫(xiě)在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
,0~15min NO的平均速率v(NO)=
 

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是
 
(選填序號(hào)).
a.縮小容器體積    b.增加CO的量     c.降低溫度    d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將
 
移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若A為非金屬單質(zhì),且常溫下為淡黃色固體,B為刺激性氣味的無(wú)色氣體,能使品紅溶液褪色,D為強(qiáng)酸.
①D的化學(xué)式是
 

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境.
③D的濃溶液在加熱下可與銅反應(yīng)并生成B氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.指出該反應(yīng)的氧化劑為
 
,還原產(chǎn)物為
 
 反應(yīng)中每生成1mol B氣體,轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
(2)若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D為強(qiáng)堿
寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)
 
(填“屬于”、“不屬于”)氧化還原反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一,二硫醇烯與鋅的配合物(C)的一種合成途徑如下.

(1)鋅原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 

(2)下列說(shuō)法正確的是
 
(不定項(xiàng)選擇).
a.金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS2的沸點(diǎn)比CO2
d.硫化鈉晶胞(如圖所示)中含4個(gè)S2-離子

(3)化合物B中CS32-的空間構(gòu)型是
 
(用文字描述)
(4)配合物C中Zn2+的配位數(shù)是
 
(填數(shù)字),N原子雜化方式是
 

(5)1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某亞硫酸鈉因長(zhǎng)期存放已部分變質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度:
第一步,稱(chēng)取樣品A g,
第二步,將樣品溶解,該步用到的儀器主要有
 

第三步,在溶液中加入過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液,BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是
 

BaCl2溶液要加過(guò)量的原因是
 
;
第四步,過(guò)濾和洗滌沉淀.判斷沉淀是否洗凈的方法是
 

第五步,烘干沉淀并計(jì)算.稱(chēng)量烘干后的沉淀為B g,則亞硫酸鈉的純度計(jì)算式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān).工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液,將所得沉淀
 
(填操作步驟)、洗滌、烘干、稱(chēng)量.洗滌沉淀的操作是
 

方案二:氣體分析法
(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積,為了測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,B中的溶液最好采用
 
,從下列各選項(xiàng)中選取:
a.飽和碳酸鈉溶液   b.飽和碳酸碳酸氫鈉溶液  c.飽和氫氧化鈉溶液   d.飽和硫酸銅溶液
但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,其原因可能是
 

方案三:質(zhì)量差分析法
(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng),采用如圖乙所示裝置,通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量,利用其質(zhì)量差求算樣品的純度.該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有:
①在干燥管內(nèi)填滿(mǎn)堿石灰,質(zhì)量為m g 
②取n g樣品裝入廣口瓶中 
③檢驗(yàn)裝置的氣密性.
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為w g 
⑤關(guān)閉止水夾 
⑥打開(kāi)止水夾 
⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 
⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘.
I.正確的操作順序是(填寫(xiě)序號(hào)):
③→
 
→⑥→
 
→⑤→
 
→⑦→
 
→④
Ⅱ.若去掉裝置A,測(cè)定結(jié)果
 
;若去掉裝置B,測(cè)定結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)①鍵線式表示的分子式
 
;名稱(chēng)是
 

②試寫(xiě)出的鍵線式的表達(dá)式
 

(2)  有的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為
 

(3)請(qǐng)指出下列各立體圖形所表達(dá)的具體意思:(如:是“某”物質(zhì)的“某某”模型、是“某某”軌道等)
 
(①②圖中只有C、H、O三種原子)
 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)3A(g)?3B(?)+C(?)△H>0達(dá)到化學(xué)平衡后,
(1)升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空.
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
;
③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 

(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%,則B是
 
態(tài),C是
 
態(tài).
(3)如果B為氣體,C為固體,取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng),平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol/L.若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,起始時(shí)在容器中加入3molB,同樣條件下,要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L,則C的取值范圍應(yīng)該是
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案