Question

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

 

；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

 

；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

 

；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是

 

態(tài)，C是

 

態(tài)．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol/L．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,等效平衡

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡價(jià)值轉(zhuǎn)化分析C所需要的取值范圍；

解答： 解：（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；
①若B、C都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變��；
②若B、C都不是氣體，氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為：變��；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，如平衡不移動(dòng)，則新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，而新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為固體或液體，C為氣體，故答案為：固或液；氣；
（3）如果B為氣體，C為固體，反應(yīng)為3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol/L，此時(shí)應(yīng)生成C的物質(zhì)的量為0.7mol，若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L，需要反應(yīng)B物質(zhì)的量為0.9mol，最少需要C物質(zhì)的量大于0.3mol，在平衡體系中，增加固體組分的用量，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，則C的取值為n（C）＞0.3；
故答案為：n（C）＞0.3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．