1．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽

分析 從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析．

解答 解：A．從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，故B錯(cuò)誤；
C．可從海水中獲得氯化鈉，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，涉及的知識(shí)較多，是一道綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，考試時(shí)經(jīng)常用這類題目來(lái)考查基本知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．c（Z）=0.4 mol/LB．c（X2）=0.2mol/L
C．c（Y2）=0.4mol/LD．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．“一器多用”可實(shí)現(xiàn)多方面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，某課外活動(dòng)小組學(xué)生利用圖所示的儀器組合（省略?shī)A持和凈化裝置）來(lái)完成下列實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器a在使用前要查漏．
（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，表中3個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案合理的是C（填序號(hào)）
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A稀硝酸CuNOH2O
B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
C濃氨水NaOH固體NH3H2O
（3）氨氣和氯氣接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2．
①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是（夾持儀器已略去）d（填序號(hào)）．

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體．寫出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4溶液來(lái)制取膽礬，測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x的值，各次 稱量的數(shù)據(jù)如表：
稱量第1次第2次第3次第4次第5次
質(zhì)量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
則膽礬應(yīng)放在坩堝（填儀器名稱）中加熱；必須要進(jìn)行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小數(shù)）；若測(cè)定結(jié)果x偏大，可能的原因是a（填序號(hào)）．
a．加熱溫度過(guò)高     b．膽礬晶體的顆粒較大     c．加熱后放在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用鈉與水、鐵與稀硫酸、鋁與氫氧化鈉溶液分別進(jìn)行反應(yīng)，若制取等物質(zhì)的量的氫氣，三種金屬的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．23：24：27B．1：2：3C．6：3：2D．6：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，二氧化碳?xì)怏w的密度是（　�。�
A．1.964g/LB．0.5091g/LC．1.964g/mLD．0.5091g/mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列裝置中，鐵被腐蝕的速度最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖：

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率．
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示：
①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
②酸浸時(shí)，通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3．
③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是溫度超過(guò)100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低．
（3）濾渣的主要成分為C和SiO2（填化學(xué)式）．
（4）“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏大
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性且兩溶液中水的電離程度相同
C．用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，生活中的某些問(wèn)題，常需用化學(xué)知識(shí)解釋，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于蛋白質(zhì)遇酒精會(huì)變性
B．臭氧可用于自來(lái)水消毒，是因?yàn)槌粞蹙哂袕?qiáng)氧化性能殺死水中的病菌
C．腌制熟食品時(shí)，添加少量NaNO2，是為了使其味道更加美味可口
D．食鹽中加入少量碘酸鉀，食用后可補(bǔ)充人體內(nèi)碘元素的不足

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