9．用鈉與水、鐵與稀硫酸、鋁與氫氧化鈉溶液分別進行反應，若制取等物質(zhì)的量的氫氣，三種金屬的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．23：24：27B．1：2：3C．6：3：2D．6：2：3

分析 均發(fā)生氧化還原反應，H得到電子生成氫氣，金屬失去電子，制取等物質(zhì)的量的氫氣，H得到電子數(shù)等于金屬失去電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來解答．

解答 解：制取等物質(zhì)的量的氫氣，H得到電子數(shù)等于金屬失去電子數(shù)，
設Na、Fe、Al的物質(zhì)的量分別為x、y、z，
由電子守恒可知，
x×（1-0）=y×（2-0）=z×（3-0），
解得x：y：z=6：3：2，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（NO3）2Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之問能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：FFeCl2、丙HCl
（2）寫出下列反應離了方程式：
反應⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）反應①所屬于的反應類型是C（填字母代號）．
A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應    D．復分解反應
（4）有一瓶存放時間較長的F溶液，某學生判斷其是否變質(zhì)的檢驗方法是：取F溶液少許，滴加KSCN溶液，看是否變紅．若變質(zhì)，應如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)加入足量還原性鐵粉，過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．等質(zhì)量的NH3與H2S氣體
物質(zhì)的量之比：2：1密度之比1：2
原子數(shù)之比8：3摩爾質(zhì)量之比1：2
電子數(shù)之比1：1體積之比2：1（同溫同壓下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．0.5mol SO2共約含有1.5NA（或9.03×1023）個原子，它與40 gSO3所含硫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)的過程中，既有氧化還原反應，又有非氧化還原反應的是（　　）
A．燒堿B．新制氯水C．漂粉精D．氫硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
 A 純堿硫酸  小蘇打 氧化鈣 干冰
 B 燒堿鹽酸  食鹽 氧化鈉 一氧化碳
 C 石灰水 NaHSO4 碳酸鈣 過氧化鈉 二氧化碳
 D NH3•H2O HNO3 明礬 氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在恒容的密閉容器中進行如下的可逆反應：3A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），下列說法不能判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應速率v（A）=3v（B）B．固體D的物質(zhì)的量一定
C．氣體的密度不變D．C的濃度不變

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