25 ℃時(shí),在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)。下列判斷正確的是( )
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是
A.6和17 B.9和11 C.1和11 D.12和17
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,
(1)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量濃度;
(2)以B表示的該反應(yīng)的速率;
(3)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在鹽的水解過程中,下列敘述正確的是( )
A.鹽的電離平衡被破壞
B.水的電離平衡被破壞
C.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定顯堿性
D.鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將0.05 mol·L-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后,pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20 mL,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5 mL。求:
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。
(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:
(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al2O34Al+3O2↑
加入冰晶石的作用:____①____。
(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為________②________,下列可作陰極材料的是____③____。
A.鋁材 B.石墨
C.鉛板 D.純鋁
(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____④________。
(4)在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____⑤________。
(5)下列說法正確的是____⑥____。(填選項(xiàng)字母)
A.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B.鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于鈉與乙醇、鈉與水反應(yīng)的對(duì)比中不正確的是( )
A.反應(yīng)現(xiàn)象相同
B.氣體產(chǎn)物相同
C.反應(yīng)后的液體都顯堿性
D.都是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將甲、乙兩種有機(jī)物在常溫常壓下的混合物分離,已知它們的物理性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 密度/(g/cm3) | 沸點(diǎn)/℃ | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.789 3 | 78.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
則應(yīng)采用的分離方法是( )
A.分液 B.蒸餾 C.干餾 D.萃取
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